Đề thi cuối học kì 2 môn Hoá học lớp 8 có đáp án năm 2023

1. Bí quyết làm bài thi đạt điểm cao môn hóa

Để có thể làm bài thi môn hóa đạt điểm cao, các em cần nắm chắc lý thuyết vừa học, đồng thời thành thạo một số kỹ năng tính toán (vận dụng công thức, tính toán theo phương trình phản ứng, lập và giải hệ phương trình,…) .

– Liệt kê tất cả dữ liệu bài toán (dữ liệu, quan hệ giữa các chất phản ứng, điều kiện phản ứng,…) cần có.

– Nhập ẩn số (thường là số mol, nhập công thức chung)

Viết tất cả các phương trình cho phản ứng xảy ra. (phải sắp xếp theo thứ tự, đừng quên cân đối, ghi điều kiện nếu có)

– Thiết lập mối quan hệ giữa dữ kiện bài toán và yêu cầu bài toán, lập hệ phương trình toán học,…

– Sử dụng các thủ thuật tính toán (phương pháp trung bình cộng, đặt ẩn,…) vận dụng các định luật hóa học cơ bản (định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn điện tích,…) để giải các bài toán theo chủ đề.

Hay nhin nhiêu hơn: Đề thi cuối học kì 2 môn Sử lớp 8 có đáp án 2023

2. Đề thi cuối học kì 2 môn Hóa lớp 8 có đáp án chính xác nhất 2023:

2.1. Bài thi:

I. TRẮC NGHIỆM

Khoanh vào chữ A hoặc B, C, D trước sự lựa chọn đúng.

Câu 1: Dãy gồm các hợp chất chứa muối là:

A. Na2O, CuSO4, KOH

B. CaCO3, MgO, Al2(SO4)3

C. CaCO3, CaCl2, FeSO4

D. H2SO4, CuSO4, Ca(OH)2

Câu 2: Cho các oxit sau: SO2, K2O, CaO, N2O5, P2O5, BaO. Dãy oxit tác dụng được với H2O tạo bazơ là:

A. SO2, CaO, K2O

B. K2O, N2O5, P2O5

C. CaO, K2O, BaO

D. K2O, SO2, P2O5

Câu 3: Các oxit sau: CaO, SO2, Fe2O3, Na2O, CO2, P2O5. Dãy gồm các oxit tác dụng với nước tạo axit là:

A. CaO, SO2, Fe2O3

B. SO2, Na2O, CaO

C. SO2, CO2, P2O5

D. CO2, Fe2O3, P2O5

Câu 4: Cho các bazơ sau: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3. Dãy các bazơ tan được trong nước tạo thành dung dịch kiềm là:

A. Ca(OH)2, LiOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2

B. Ca(OH)2, KOH, LiOH, NaOH

C. KOH, LiOH, NaOH, Al(OH)3

D. Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2, KOH

Câu 5: Đó là các chất rắn: FeO, P2O5, Ba(OH)2, NaNO3. Thuốc thử được chọn để phân biệt các chất trên là:

A. H2SO4, giấy quỳ tím.

B. H2O, giấy quỳ tím.

C. Dung dịch NaOH, giấy quỳ tím.

D. Dung dịch HCl, giấy quỳ tím hóa đỏ.

Câu 6: Độ tan của một chất trong nước ở một nhiệt độ xác định là:

A. số gam chất tan trong 100 gam nước.

B. số gam chất tan có trong 100 gam dung môi.

C. số gam chất tan trong 1 lít nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

D. số gam chất tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

II. Tiểu luận

Câu 7: Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than (chứa 95% cacbon). Bụi bẩn còn lại không cháy được.

(Di H=1, C=12, O=16, Fe=56, K=39, N=14).

Câu 8: Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy biến đổi sau:

a) S → SO2 → H2SO3

b) Ca → CaO → Ca(OH)2

Câu 9: Ở 20ºC, hòa tan 60 gam KNO3 trong 190 gam H2O thu được dung dịch bão hòa. Tính độ tan của KNO3, ở nhiệt độ đó.

2.2. Trả lời:

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: chọn TRÊN

Muối là hợp chất hóa học gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

Câu 2: chọn TRÊN

Chỉ có các oxit kim loại (K2O, BaO, CaO) phản ứng với nước tạo ra bazơ tương ứng.

Câu 3: chọn TRÊN

Chỉ có oxit axit phản ứng với nước để tạo ra dung dịch axit tương ứng.

Câu 4: chọn XÓA

Chỉ có 5 bazơ tan trong nước tạo dung dịch bazơ: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2.

Câu 5: chọn XÓA

Thêm nước vào từng chất rắn một. Chất rắn không tan là FeO, phần còn lại tan. P2O5 + 3H2O 2H3PO4

Nhúng quỳ tím vào các dung dịch thu được:

+) Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là sản phẩm của P2O5

+) Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là Ba(OH)2

+) Dung dịch không có hiện tượng là NaNO3

Câu 6: chọn DỄ

II. Tiểu luận

Câu 7: Khối lượng C trong 1 tấn than là:

Câu 8:

Câu 9: Cứ 190 gam H2O hòa tan 60 gam KNO3 tạo dung dịch bão hòa

100 gam H2O hòa tan x gam KNO3.

Hay nhin nhiêu hơn: Đề thi cuối học kì 2 môn Địa lý lớp 8 năm 2023 có đáp án

3. Đề thi cuối học kì 2 môn Hóa lớp 8 có đáp án chuẩn nhất 2023:

3.1. Bài thi:

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Khử 12 g sắt (III) oxit bằng khí hiđro. Thể tích khí hiđro (dktc) cần dùng là

A. 5,04 lít

B. 7,36 lít

C. 10,08 lít

D. 8,2 lít

Câu 2: Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng?

A. Fe2O

B.CaO

C.SO3

D. P2O5

Câu 3: Oxit của một nguyên tố có hóa trị II chứa 20% oxi (theo khối lượng). yếu tố đó là:

A. đồng

B. nhôm

C. canxi

D. magie

Câu 4: Dãy chất nào sau đây đều là oxit?

A. H2O, MgO, SO2, FeSO4

B. CO2, SO2, N2O5, P2O5

C. CO2, K2O, Ca(OH)2, NO

D. CaO, SO2, Na2CO3, H2SO4

Câu 5: Khi cho 6,5 gam kẽm vào dung dịch HCl thì thể tích khí H2 thoát ra (dktc) là:

A. 2 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 4 lít

Câu 6: Chất nào sau đây có khối lượng nguyên tử hiđro nhỏ nhất?

A. 6.1023 phân tử H2

B. 3.1023 phân tử H2O

C. 0,6 gam CH4

D. 1,50 gam NH4Cl

II. Tiểu luận

Câu 7: Cho khí hiđro đi qua CuO nung nóng.

Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Sau phản ứng thu được 19,2 gam Cu. Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng và thể tích khí hiđro (dktc) cần dùng.

(Di O=16, Cu=64, Al=27, H=1, S=32).

Câu 8: Định nghĩa: axit, bazơ, muối và cho ví dụ minh họa.

Câu 9: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Fe2O3 + ? −to→ Fe + ?

Zn + HCl → ZnCl2 + ?

Na + H2O NaOH + ?

KClO3 -to → KCl + ?

Al + H2SO4 (loãng) ? + ?

3.2. Trả lời:

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: chọn A

Ta có: nFe2O3= 12/160 = 0,075 (mol)

Phản ứng: Fe2O3 + 3H2 -in → 2Fe + 3H2O (1)

(mol) 0,075 → 0,225

Từ (1) → nH2= 0,225 (mol) → VH2= 0,225 x 22,4 = 5,04 (l)

Câu 2: chọn XÓA

Câu 3: chọn A

Gọi tên công thức axit của kim loại hóa trị II có dạng; RO.

Theo đề bài ta có: %O = 16/(R+16) x 100% = 20%

R + 16 = 1600/20 = 80 → R = 64: đồng (Cu)

Câu 4: chọn XÓA

Câu 5: chọn TRÊN

Ta có: nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol)

Phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1)

(mol) 0,1 → 0,1

Từ (1) → nH2= 0,1 (mol) → VH2= 0,1 x 22,4 (l)

Câu 6: chọn DỄ

– Số nguyên tử H có trong 6,1023 phân tử H2 là:

2,6.1023 = 1,2.1024 (nguyên tử)

– Số nguyên tử H có trong 3,1023 phân tử H2O là:

2,3.1023 = 6,1023 (nguyên tử)

– Số mol CH4 là 0,6 : 16 = 0,0375 mol

→ Số nguyên tử H có trong 0,6 gam CH4 là:

0,0375,4. 6.1023 = 9.1022 (nguyên tử)

– Số mol NH4Cl là 1,5 : 53,5 = 0,028 mol

→ Số nguyên tử H có trong 1,5 gam NH4Cl là:

0,028.4. 6.1023 = 6,72.1022 (nguyên tử)

Vậy trong 1,5 gam NH4Cl có ít nguyên tử H nhất nên khối lượng của H cũng nhỏ nhất.

II. TIỂU LUẬN

Câu 7: a) Phản ứng

CuO + H2 -in → Cu + H2O (1)

(mol) 0,3 0,3 0,3

b) Ta có: nCu = 19,2/64 = 0,3 (mol)

Từ (1) → nCu = 0,3 (mol) → mCuO = 0,3 x 80 = 24 (gam)

Và nH2= 0,3 (mol) → VH2 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

Câu 8:

Một phân tử axit bao gồm một hoặc nhiều nguyên tử hydro liên kết với một gốc axit, có thể được thay thế bằng một nguyên tử kim loại. Ví dụ HCl, H2SO4,…

Một phân tử cơ bản bao gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hoặc nhiều nhóm hydroxit (-OH). Ví dụ NaOH, Ca(OH)2…

Phân tử muối gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Ví dụ BaSO4, NaCl, FeCl3…

Câu 9:

Fe2O3 + 3H2 −to→ 2Fe + 3H2O

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Na + H2O NaOH + 1/2H2↑

KClO3 −in→ KCl + 3/2O2↑

Hay nhin nhiêu hơn: Đề thi cuối học kì 2 môn GDCD lớp 8 có đáp án 2023

4. Đề thi cuối học kì 2 môn Hóa lớp 8 có đáp án năm 2023 chuẩn nhất:

4.1. Bài thi:

I. TRẮC NGHIỆM

Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B, C, D trước sự lựa chọn đúng trả lời các câu hỏi từ 1 đến 4.

Câu 1: Chọn chữ (T) cho câu đúng và chữ (S) cho câu sai trong các câu sau:

1) Chất khử là chất nhường oxi cho chất khác. □

2) Oxit axit thường là oxit kim loại và tương ứng với một axit. □

3) Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. □

4) Trong thành phần cấu tạo của muối nhất thiết phải có gốc axit. □

Câu 2: Hợp chất nào sau đây có tên là natri đihiđro photphat?

A. Na3PO4

B. Na2HPO4

C. NaH2PO4

D. Na2SO4

Câu 3: Dãy chất nào sau đây chứa hợp chất muối?

A. K2O, KNO3, NaOH, Fe(NO3)2

B. H2SO4, Na3PO4, Cu(OH)2, Fe2O3

C. Pb(NO3)2, NaCl, ZnSO4, K2S

D. KNO3, FeO, K2S, H2SO4

Câu 4: Hòa tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:

MỘT.15%

sinh 20%

C. 25%

mất 28%

Câu 5: Khối lượng NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 2M là:

A. 16 gam

B. 28 gam

C. 30 gam

D. 35 gam

Câu 6: Nối đúng các ý ở cột I và cột II (1,0 điểm)

II. Tiểu luận

Câu 7: Cho 8,1 gam Al phản ứng hết với dung dịch chứa 21,9 gam HCl.

Viết phương trình phản ứng hóa học.

Điều gì còn lại sau phản ứng? Hỏi còn lại bao nhiêu gam?

Tính khối lượng AlCl3 tạo thành.

Lượng khí hiđro sinh ra ở trên có thể khử được bao nhiêu gam CuO?

(Di Al=27, H=1, Cu=64, O=16, Cl=35,5).

Câu 8: Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa dưới đây và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

4.2. Trả lời:

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: 1 – S, 2 – S, 3 – S, 4 – ĐỎ

Câu 2: chọn TRÊN

Câu 3: chọn TRÊN

Câu 4: chọn XÓA

mdd = 50 + 200 = 250 (gam)

Câu 5: chọn A

Ta có: nNaOH = 0,2 x 2 = 0,4 (mol)

→ mNaOH = 0,4 x 40 = 16 (gam)

Câu 6: 1–e, 2–d, 3–c, 4–b

II. Tiểu luận

Câu 7:

Câu 8:

2KClO3 −in→ 2KCl + 3O2

2O2 + 3Fe −in → Fe3O4

Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O

Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑