Đề thi học kì 1 Hoá học 10 năm học 2023

1. Planprogrami për provimin e tremujorit të 10-të të Kimisë për semestrin e parë të vitit akademik 2023-2024:

Skema e detajuar e provimit për semestrin e parë të lëndës Kimi e klasës së 10-të me temat e mëposhtme mund të organizohet si më poshtë:

– Hyrje në Kimi:

+ Përkufizimi dhe roli i Kimisë në jetë dhe industri.

+ Konceptet bazë në kimi si substancat, reaksionet kimike, përzierjet, përbërjet, elementet, molekulat, jonet, gjendjet e materies, njësitë matëse në Kimi.

+ Formula kimike dhe si të lexoni emrin e një përbërjeje të thjeshtë kimike.

– Struktura atomike:

+ Koncepti i atomit dhe përbërësve të tij si bërthama (protonet, neutronet), elektronet dhe hapësira që rrethon bërthamën.

Modeli i atomit i Bohr-it dhe shpërndarja e elektroneve në shtresa ose rajone të elektroneve rreth bërthamës.

+ Struktura elektronike e atomit dhe rregulli i komplementit të Hundit, rregulli gjysmë i plotë, rregulli Aufbau.

Koncepti i strukturës spektrale të një atomi.

– Tabela periodike e elementeve kimike:

+ Pasqyrë e tabelës periodike, pozicionit dhe strukturës së elementeve kimike në tabelën periodike.

Vetitë periodike të elementeve kimike si rrezja atomike, ngarkesa bërthamore, niveli i energjisë, vetitë metalike ose jometalike dhe vetitë reduktuese ose oksiduese.

+ Marrëdhënia midis pozicionit të elementeve kimike në tabelën periodike dhe vetive kimike të tyre.

– Një lidhje kimike:

+ Koncepti i lidhjeve kimike dhe roli i lidhjeve kimike në strukturën dhe vetitë e përbërjeve kimike.

+ Llojet e lidhjeve kimike si lidhjet jonike, lidhjet kovalente, lidhjet metalike, lidhjet hidrogjenore, lidhjet van der Waals dhe vetitë e secilës prej këtyre lidhjeve.

+ Formula Lewis, modeli VSEPR dhe gjeometria molekulare e përbërjeve kimike.

+ Karakteristikat dhe shembujt e komponimeve kimike me lidhje të vetme, lidhje të dyfishta, lidhje të trefishta dhe reaksione kimike që përfshijnë lidhje kimike të tilla si reaksionet e shkëmbimit të joneve, reaksionet metabolike, reaksioni i zëvendësimit, reaksioni i zmbrapsjes, reaksioni i hidrolizës.

Shiko me shume: Pyetjet e provimit te fizikes semestrit te 10 per vitin akademik 2023-2024 me pergjigje

2. Pyetjet e provimit për tremujorin e parë të tremujorit të 10-të Kimi në vitin shkollor 2023-2024 me përgjigje:

2.1. Provimi:

Pjesa I: Zgjedhje e shumëfishtë (7 pikë)

Pyetja 1: Cila nga sa vijon është objekt studimi në Kimi?

A. Lëvizja e gjakut në sistemin e qarkullimit të gjakut.
B. Struktura e substancave dhe ndryshimet e substancave.
C. Shpejtësia e dritës në vakum.
D. Rrotullimi i Tokës rreth boshtit të vet.

Vargu 2: Cili nga informacionet e mëposhtme nuk është i saktë?

A. Protoni ka një ngarkesë pozitive, që ndodhet në bërthamë.
B. Atomi është elektrikisht neutral.
C. Protonet dhe elektronet kanë masë afërsisht të barabartë.
D. Atomet kanë strukturë boshe.

Pyetja 3: Një atom në thelb karakterizohet nga

A. numri i protoneve dhe numri i njësive të ngarkesës bërthamore.
B. numri i protoneve dhe numri i elektroneve.
C. numri i masës dhe numri i neutroneve.
D. numri i masës dhe numri i njësive të ngarkesës bërthamore.

Vargu 4: Janë dhënë atomet e elementeve të mëposhtëm:

Cilët nga atomet e mëposhtëm janë izotopë të njëri-tjetrit?

A. 1 dhe 2.
B. 2 dhe 3.
C. 1, 2 dhe 3.
D. 1, 2, 3 dhe 4.

Pyetja 5: Imazhi më poshtë është forma e çfarë lloj orbitale atomike?

A. Orbitale s.
B. Orbitale p.
C. Orbital d.
D. Orbitale f.

Pyetja 6: Cila nga klasat e mëposhtme të elektroneve lidhet më ngushtë me bërthamën?

A. Klasa N.
B. Klasa L.
C. Klasa M.
D. Klasa K.

Vargu 7: Një atom i elementit X ka tre predha elektronike. Predha më e jashtme ka 4 elektrone. Konfigurimi elektronik i X është

A. [Ne] 3s²3p².
B. [Ne] 3s²3d².
C. [He] 3s²3p².
D. [Ar] 3s²3p².

Vargu 8: Në gjendjen bazë, atomi i aluminit (Al) ka elektrone të paçiftuara

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Vargu 9: Numri atomik i një elementi kimik është i barabartë me

A. numri rendor i qelizës së thjeshtë.
B. numri i sekuencës së periudhës.
C. numri i grupit.
D. numri i elektroneve në shtresën më të jashtme të një atomi.

Pyetja 10: Periudha 4 e tabelës periodike ka

A. 2 elemente.
B. 18 elemente.
C. 32 elemente.
D. 8 elemente.

Pyetja 11: Në grupet A, ndryshimi i vetive të elementeve të periudhës vijuese është i njëjtë me atë të periudhës së mëparshme (ndryshimi periodik) sepse

A. përsëritja e metalit të elementeve në periudhën e fundit krahasuar me periudhën e mëparshme.
B. përsëritja e jometaleve të elementeve në periudhën vijuese krahasuar me periudhën e mëparshme.
C. përsëritja e konfigurimit elektronik më të jashtëm të atomeve të elementeve në periudhën e fundit në krahasim me periudhën e mëparshme.
D. përsëritja e vetive kimike të elementeve në periudhën vijuese krahasuar me periudhën e mëparshme.

Vargu 12: Gjatë një periudhe, në drejtim të rritjes së ngarkesës bërthamore, zakonisht elektronegativiteti është

A. ulje.
B. ngjitëse.
C. variacion i parregullt.
D. të pandryshuara.

Vargu 13: Për elementet O (Z = 8), F (Z = 9), Si (Z = 14), S (Z = 16). Elementi më jometalik ndër elementët e mësipërm është

AO BF CS D. Si.

Vargu 14: X është një element i grupit IA. Formula e oksidit që korrespondon me valencën më të lartë të X është

A. XO.
B. MBI₂.
C. X₂O.
D. X₂O₃.

Vargu 15: Elementi X është në periudhën 3, grupi IIA i tabelës periodike. Konfigurimi elektronik i elementit X është .

A. 1s²2s²2p⁶.
B. 1s²2s²2p3s²3p¹.
C. 1s²2s²2p3s³.
D. 1s²2s²2p⁶3s².

Vargu 16: Elementi X i përket grupit IA, dhe elementi Z i përket grupit VIIA të tabelës periodike. Konfigurimet elektronike të predhave më të jashtme të atomeve të elementeve X dhe Z janë, përkatësisht

A. ns^{së pari} dhe ns²np⁵.
B. ns^{së pari} dhe ns²np⁷
C. ns^{së pari} dhe ns²np³.
D. ns² dhe ns²np⁵.

Vargu 17: Lidhja kimike është

A. kombinimi i grimcave elementare për të formuar atome të qëndrueshme.
B. kombinimi i atomeve për të formuar molekula ose kristale më të qëndrueshme.
C. kombinimi i molekulave për të formuar substanca të qëndrueshme.
D. kombinimi i substancave për të formuar objekte të qëndrueshme.

Vargu 18: Që guaska të përmbushë rregullin e oktetit, atomi i oksigjenit (Z = 8) tenton të

A. heq dorë nga 6 elektrone
B. merrni 2 elektrone
C. heq dorë nga 8 elektrone
D. merrni 6 elektrone

Vargu 19: Kur një atom fiton një elektron, ai formon .

A. molekula.
B. jon.
C. kation.
D. anion.

Vargu 20: Cila nga të mëposhtmet është një përbërje jonike?

A. SO₂.
B. CO₂.
C. KY₂O.
D. HCl.

Vargu 21: Lidhjet kovalente formohen zakonisht ndërmjet

A. atomet e elementit metalik së bashku.
B. atomet e elementeve jometalike së bashku.
C. Atomet elementare metalike me elemente jometalike.
D. atomet e gazit fisnik së bashku.

Vargu 22: Jepni përbërjet e mëposhtme: Na₂O; H₂O; HCl; Cl₂; O₃; VETËM₄. Sa substanca përmbajnë lidhje kovalente polare në një molekulë?

A. 2. B. 3. C. 5. D. 6.

Vargu 23: Numri i çifteve elektronike të përbashkëta në molekulat O.₂femër₂F₂ përkatësisht

A. 2, 3, 4
B. 2, 3, 1
C. 2, 2, 2
D. 2, 2, 1

Vargu 24: Konfigurimi i elektroneve në shtresën më të jashtme të elementit X është 3s.²3p⁵. Cila nga sa vijon është lloji i lidhjes midis këtij atomi dhe një atomi hidrogjeni?

A. Lidhje kovalente jopolare.
B. Lidhjet kovalente polare.
C. Lidhja jonike.
D. Lidhja metalike.

Vargu 25: Në cilën nga molekulat e mëposhtme lidhja krijohet nga mbivendosja e orbitales pp?

A. ATA₂.
B. I VOGËL₃.
C. HCl.
D. Cl₂.

Vargu 26: Cili nga grupet e mëposhtme të substancave ka një lidhje “të jap-marr”?

A. KCl, CO₂.
B. HBr, MgCl₂.
C. FAMILJA₂O, HCl.
D. I VOGËL₄Cl, CO.

Vargu 27: Për deklaratat e mëposhtme

(a) Lidhjet hidrogjenore janë më të dobëta se lidhjet jonike dhe kovalente.

(b) Lidhjet hidrogjenore janë më të forta se lidhjet jonike dhe kovalente.

(c) Ndërveprimet Van der Waals janë më të dobëta se lidhjet hidrogjenore.

(d) Ndërveprimet Van der Waals janë më të forta se lidhjet hidrogjenore.

Deklarata e saktë është

A. (a) dhe (c).
B. (a) dhe (d).
C. (b) dhe (c).
D. (b) dhe (d).

Vargu 28: Cila nga substancat e mëposhtme? Nuk jane a mund të krijohen lidhje hidrogjenore?

A. ATA₂O.
B. VETËM₄.
C. VETËM₃Oh.
D. I VOGËL₃.

Pjesa II: Ese (3 pikë)

Pyetja 29 (1 pikë): Shkruani konfigurimin elektronik të joneve: K⁺Mg²⁺F^–vullnetin^2-. Secila prej këtyre konfigurimeve i ngjan konfigurimit elektronik të cilit atom gazi fisnik?

Pyetja 30 (1 pikë): Bazuar në vlerën e elektronegativitetit, parashikoni llojin e lidhjes (lidhje kovalente polare, lidhje kovalente jopolare, lidhje jonike) në molekulat: MgCl.₂AlCl₃HBr, O₂H₂ dhe E VOGLA₃.

Atomi	Mg	Al	H	GRATË	Cl	Br	O
Elektronegativiteti	1.31	1.61	2.20	3.04	3.16	2.96	3.44

Pyetja 31 (1 pikë): Shpjegoni pse, në kushte normale, elementët halogjenë si fluori dhe klori janë në gjendje të gaztë, ndërsa bromi në gjendje të lëngët dhe jodi në gjendje të ngurtë.

2.2. Përgjigje:

Pyetja 1:

Përgjigja e saktë është: MERRNI

Vargu 2:

Përgjigja e saktë është:

Pyetja 3:

Përgjigja e saktë është: E LEHTË

Pyetja 4:

Përgjigja e saktë është:

Pyetja 5:

Përgjigja e saktë është: MERRNI

Pyetja 6:

Përgjigja e saktë është: E LEHTË

Vargu 7:

Përgjigja e saktë është: A

Vargu 8:

Përgjigja e saktë është: A

Vargu 9:

Përgjigja e saktë është: A

Pyetja 10:

Përgjigja e saktë është: MERRNI

Pyetja 11:

Përgjigja e saktë është:

Vargu 12:

Përgjigja e saktë është: MERRNI

Vargu 13:

Përgjigja e saktë është: MERRNI

Vargu 14:

Përgjigja e saktë është: C

Vargu 15:

Përgjigja e saktë është: E LEHTË

Vargu 16:

Përgjigja e saktë është: A

Vargu 17:

Përgjigja e saktë është: MERRNI

Vargu 18:

Përgjigja e saktë është: MERRNI

Vargu 19:

Përgjigja e saktë është: E LEHTË

Vargu 20:

Përgjigja e saktë është:

Vargu 21:

Përgjigja e saktë është: MERRNI

Vargu 22:

Përgjigja e saktë është: A

Vargu 23:

Përgjigja e saktë është: MERRNI

Vargu 24:

Përgjigja e saktë është: MERRNI

Vargu 25:

Përgjigja e saktë është: E LEHTË

Vargu 26:

Përgjigja e saktë është: E LEHTË

Vargu 28:

Përgjigja e saktë është: MERRNI

Pjesa II: Ese

Vargu 29:

– Konfigurimi i elektroneve K⁺: 1 sekondë²2s²2p⁶3s²3p⁶ Þ i ngjan konfigurimit elektronik të argonit të gazit fisnik.

– Konfigurimi i elektronit Mg²⁺: 1 sekondë²2s²2p⁶ Þ i ngjan konfigurimit elektronik të neonit të gazit fisnik.

– Konfigurimi i elektronit F^–: 1 sekondë²2s²2p⁶ Þ i ngjan konfigurimit elektronik të neonit të gazit fisnik.

– Konfigurimi i elektroneve S^2-: 1 sekondë²2s²2p⁶3s²3p⁶ Þ i ngjan konfigurimit elektronik të argonit të gazit fisnik.

Pyetja 30

Vargu 31:

Kur shkoni nga F₂ tek unë₂me rritjen e peshës molekulare rriten edhe ndërveprimet e van der Waals-it ndërmjet molekulave halogjene, kështu që fluori dhe klori janë në gjendje të gaztë, ndërsa bromi në gjendje të lëngët dhe jodi në gjendje të ngurtë.

Shiko me shume: Pyetjet e provimit te semestrit I Letersia 10 per vitin akademik 2023-2024 me pergjigje

3. Matrica e pyetjeve të provimit të tremujorit të 10-të të Kimisë për vitin akademik 2023-2024 me përgjigje:

Nr	Kapitulli/tema	Njësia e përmbajtjes/dijes	Niveli i ndërgjegjësimit								Numri total i fjalive		Rezultati i përgjithshëm
			Dije		Kuptimi		Manipuloni		Përdorimi i lartë
			TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN
(e para)	(2)	(3)	(4)	(5)	(6)	(7)	(8)	(9)	(dhjetë)	(11)	(i dymbëdhjeti)	(13)	(14)
së pari	Preambula	Kimi hyrëse		së pari								së pari	0.25
2	Struktura atomike	1. Përbërja e atomit		së pari								së pari	0.25
		2. Element kimik		2								2	0.50
		3. Struktura e shtresës elektronike atomike		2		2						4	1.0
3	Tabela periodike e elementeve kimike	1. Struktura e tabelës periodike të elementeve kimike		2								2	0.50
		2. Tendenca për të ndryshuar disa veti të atomeve të elementeve, përbërjen dhe disa veti të përbërjeve në një periudhë dhe grup				4						4	së pari
		3. Ligji periodik – Kuptimi i tabelës periodike të elementeve kimike		së pari		së pari						2	0.5
4	lidhje kimike	1. Rregulla oktet		2			së pari				së pari	2	1.0
		2. Lidhjet jonike		2					së pari		së pari	2	1.5
		3. Lidhjet kovalente		3		3	së pari				së pari	6	2.5
		4. Lidhja hidrogjenore dhe ndërveprimet van der Waals				2	së pari				së pari	2	1.0
Numri total i fjalive				16		i dymbëdhjeti	3		së pari		4	28
Raport %				40		30	20		dhjetë		30	70
Përmbledhje e përgjithshme			40		30		20		dhjetë		100		dhjetë