Đề thi học kì 1 Hoá học 8 năm học 2023

1. Planprogrami i kimisë për provimin e semestrit të 8-të:

Koncepti i atomit, molekulës, masës atomike, masës molekulare.

Atomet janë grimca jashtëzakonisht të vogla dhe elektrike neutrale. Një atom përbëhet nga një bërthamë e ngarkuar pozitivisht dhe një shtresë e përbërë nga një ose më shumë elektrone të ngarkuar negativisht:

Bërthama përbëhet nga protone (p) dhe neutrone

Në çdo atom: p(+) = e (-)

Elektronet janë gjithmonë duke lëvizur rreth bërthamës dhe të rregulluar në shtresa.

Një element kimik është një koleksion atomesh të të njëjtit lloj me të njëjtin numër p në bërthamë.

Simboli kimik përfaqëson elementin dhe tregon një atom të atij elementi.

Cilat janë elementet dhe komponimet? Për shembull?

Elementet janë substanca të përbëra nga një element kimik. Për shembull: hidrogjeni, squfuri, zinku, natriumi etj.

Komponimet janë substanca të përbëra nga dy ose më shumë elementë kimikë. Shembull: Uji përbëhet nga dy elemente kimike, H dhe O.

Formulat kimike që përdoren për të përfaqësuar substancat

Elementi: A (elementi metalik dhe disa jometale si: S, C )

Elementet: sëpatë (kryesisht elementë jo metalikë, zakonisht x = 2)

Komponimi: AxBy, AxByCz…

Çdo formulë kimike tregon një molekulë të substancës (përveç elementit A) dhe jep:

Elementi që përbën substancën.

Numri atomik i secilit element dhe masa molekulare.

2. Provimi i kimisë për semestrin e parë të klasës së 8-të në vitin akademik 2023-2024:

2.1. Kompleti i temave 1:

I. TESTI OBJEKTIV: (5 pikë) Zgjidhni opsionin më të saktë.

Pyetja 1. Bërthama e një atomi përbëhet nga:

Vargu 2. Një seri substancash përbëhet nga elementët e mëposhtëm:

Vargu 3. Cilat nga seritë e mëposhtme të substancave janë të gjitha komponime?

Vargu 4. Formula kimike e përbërjes së formuar nga elementi R me grup SO₄ eshte I lire₂(KËSHTU QË)₄)₃. Formula kimike e përbërjes së formuar nga elementi R dhe elementi O është:

Pyetja 5. Duke ditur Al ka valencë (III) dhe O ka valencë (II), oksidi i aluminit ka formulën kimike:

Vargu 6. Në formulën kimike të sulfurit të hidrogjenit (H₂S) dhe gaz squfuri (SO₂), valenca e squfurit është:

Vargu 7. Cili nga sa vijon është një reaksion kimik?

Vargu 8. Cila nga të mëposhtmet është një fenomen kimik?

A. Alumini i shkrirë për derdhjen e tenxhereve, tiganëve…

B. Qymyri duhet të shtypet përpara se të futet në sobë.

C. Alkooli në një shishe të pambyllur avullohet.

D. Vezët e lëna për një kohë të gjatë do të kalben.

Vargu 9: Dallimi midis fenomeneve kimike dhe fenomeneve fizike është:

Vargu 10. Numri i molekulave prej 16 gram gaz oksigjeni është:

Vargu 11. Masa molare 1,5 molare e përbërjes CaCO₃ numri i molekulave të së cilës është:

Vargu 12. Gazi A ka d_A/H2 = 14 formula kimike të A janë:

Vargu 13: Masa e 1 mol CuO është:

Vargu 14: Vëllimi i 2 moleve të molekulës H.₂ (në dktc) është:

Vargu 15: Masa % e elementeve Ca, C dhe O në CaCO₃ përkatësisht:

II. OBJEKTIVI: (5 pikë)

Pyetja 1 (2 pikë): Tregoni ligjin e ruajtjes së masës.

Aplikimi: Djegia e 10.2 g gur gëlqeror (CaCO₃) prodhon 9 g gëlqere të gjallë dhe dioksid karboni

a. Shkruani formulën për masën.

b. Llogaritni masën e dioksidit të karbonit të prodhuar.

Pyetja 2 (2 pikë)Shkruani ekuacionet kimike për reaksionet e mëposhtme:

a. Alumin + Gaz Oksigjen → Oksid alumini.

b. Natrium + Ujë → Hidroksid natriumi + Gaz hidrogjen

Pyetja 3 (1 pikë): Lërini 13 gram zink të reagojnë mjaftueshëm me acid klorhidrik sipas ekuacionit

Zn + HCl → ZnCl₂ + SHOKËT₂

a. Llogaritni numrin e moleve të Zn dhe shkruani ekuacionin për reaksionin e mësipërm.

b. Llogaritni vëllimin e gazit H₂ dalje (dktc).

c. Llogaritni masën e acidit klorhidrik (HCl) të përdorur për reaksionin e mësipërm.

(Për NPs: Ca = 40; C = 12; O = 16; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5)

(Kimi: Al(III); O(II); Na(I); H(I))

Përgjigjet e pyetjeve të provimit Kimia e semestrit të parë 8

I. TESTI OBJEKTIV: (5 pikë) 0,33 pikë për çdo përgjigje të saktë, 0,7 pikë për 2 përgjigje të sakta, 1 pikë për 3 përgjigje të sakta

Fjali

së pari

2

3

4

5

6

7

8

9

dhjetë

11

i dymbëdhjeti

13

14

15

Përgjigju

HIQ

I VJETËR

I VJETËR

HIQ

A

HIQ

HIQ

LEHTË

HIQ

A

LEHTË

LEHTË

HIQ

A

I VJETËR

II. ESE: (5 pikë)

Fjali	Përmbajtja për të arritur	Pika
së pari	– Tregoni saktë përmbajtjen e ligjit të ruajtjes së masës – Aplikoni: a. mCaCO3 = mLartë + mCO2 b. mCO2 = mCaCO3 – mLartë = 10,2 – 9 = 1,2 g	së pari 0.5 0.5
2	a. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 b. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2	së pari së pari
3	a. Numri i moleve të Zn: nZn = m/M = 0,2 mol Shkruani ekuacionin për reaksionin e mësipërm. Zn + 2HCl → ZnCl2 + SHOKËT2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol b. nH2 = nZn = 0,2 mol Vëllimi i gazit H2 dalje (dktc). V = n.22.4 = 0.2,22.4 = 4.48 litra c. Masa e acidit klorhidrik (HCl) e përdorur për reaksionin e mësipërm. nH2 = 2nZn = 0,4 mol mHCl = nM = 0,4,36,5 = 14,6 g	0.25 0.25 0.25 0.25

2.2. Seti i temave 2:

I- TEST (3 pikë)

Rrethoni përgjigjet që mendoni se janë më të sakta:

1. Bërthamat atomike krijohen nga?

A. Protonet, Neutronet.
B. protonet, elektronet.
C. elektronet.
D. elektronet, neutronet.

2. Cila nga vetitë e mëposhtme na tregon se është një substancë e pastër?

A. Pa ngjyrë, pa erë.
B. Ka shije të ëmbël, të kripur ose të thartë.
C. I patretshëm në ujë.
D. Kur zihet zihet në temperaturë të caktuar

3. Jepni substancat me formulën kimike të mëposhtme: Na, O₃CO₂Cl₂NaNO₃KËSHTU QË₃. Seria e formulave përbëhet ngaKomponimet Te behesh?

A. Na, O₃,Kl₂.
B. CO₂NaNO₃KËSHTU QË₃.
c. Na, Cl₂CO₂.
D. Na, Cl₂KËSHTU QË₃.

4. Di Ca(II) dhe PO₄(III) pra formula kimike është e saktë Te behesh

A. CaPO₄.
B.Ca₃PO₄.
C.Ca₃(PO .)₄)₂.
D. Ca (PO .)₄)₂.

5. Çfarë dukuri është një fenomen fizik? arsye?

A. Diga gëlqerore është gati të hyjë në furrë.
B. Bëni kos.
C. Lakër turshi.
D. Hekuri është i ndryshkur.

6. Jepni ekuacionin kimik të mëposhtëm SO₃+ SHOKËT₂O ahH₂KËSHTU QË₄. Substanca pjesëmarrëse Te behesh?

A,. KËSHTU QË₃H₂KËSHTU QË₄.
BH₂KËSHTU QË₄.
C. FAMILJA₂O, SI₂KËSHTU QË₄.
D. SO₃H₂O.

7. Djeg 12,8 g pluhur bakri në ajër, duke nxjerrë 16 g oksid bakri(II) CuO. Pesha eoksigjeni merr pjesë në reaksion Te behesh?

A. 1.6 g.
B. 3,2 g.
C. 6,4 g.
D. 28,8 g.

8. Gaz dioksid squfuri SO₂Sa më i rëndë apo më i lehtë se gazi oksigjen? koha?

A. Dy herë më e rëndë.
B. 4 herë më i rëndë.
C. 2 herë më e lehtë.
D. 4 herë më e lehtë.

9. Cili nga reaksionet e mëposhtëm është i balancuar? saktë?

A. CaO + H₂O→Ca(OH)₂.
B. S + O₂ → PO₂.
C. NaOH + HCl → NaCl+ H₂O.
D. Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + SHOKËT₂O.

10. Molarët prej 11.2g Fe Te behesh

A. 0.1 mol.
B. 0,2 mol.
C. 0,21 mol.
D. 0,12 mol.

11. Të tregojë 3 molekula të Oksigjenit Ta shkruaj?

A. 3O.
BO₃.
C. 3O₂.
D. 2O₃.

12. Cila nga seritë e mëposhtme të substancave tregon gjilpërat? lloji?

A. Bakër, Argjend, Alumin, Magnez.
B. Hekuri, Squfuri, Karboni, Alumini.
C. Karboni, Squfuri, Fosfori, Oksigjeni.
D. Argjend, Oksigjen, Hekur, Alumin.

II. MOFIMI (7 pikë)

Pyetja 1 (1 pikë): Përputhni kolonën A me përmbajtjen në kolonën B në përputhje me rrethanat.

A	HIQ	Përgjigju
1. Alkooli në një shishe të pambyllur avullohet.	a. substancë e pastër.	…………
2. Djeg qymyr në ajër.	b. 170 dong.	…………
3. AgNO3 ka një masë molekulare prej	c. Fenomeni fizik.	………….
4. Uji i distiluar është	d. Fenomeni kimik.	…………

Vargu 2 (2 pikë): Shkruani ekuacionet kimike për reaksionet e mëposhtme:

A. Ba+ O₂ →BaO.

B. KClO₃ →KCl + O₂.

C. Fe₃O₄ + CO → Fe + CO₂.

D. Al+ CuSO₄ →Al₂(KËSHTU QË)₄)₃ + Cu.

Vargu 3 (3 pikë): Le të reagojnë plotësisht 4,8 g magnez metalik me tretësirën e HCl të acidit klorhidrik sipas ekuacionit:

Mg + HCl → MgCl₂ + SHOKËT₂.

a. Shkruani një ekuacion kimik për reaksionin e mësipërm.

b. Llogaritni masën e klorurit të magnezit MgCl₂ krijojnë.

c, Llogaritni vëllimin e gazit H₂ i lindur (në qytet).

Vargu 4 (1 pikë): Një oksid squfuri me një përbërje përqindje prej 50% squfur dhe 50% oksigjen. Supozoni se ky oksid ka një masë molare prej 64 g/mol. Gjeni formulën kimike të atij oksidi.

Jepet masa atomike: O=16, Cu=64, Mg=24, Fe=56, Cl=35,5, Ag=108, N=14.

Përgjigjet e pyetjeve të provimit Kimia e semestrit të parë 8

I. TESTI: 3D

Çdo opsion i përgjigjes së saktë = 0,25 VND

Fjali

së pari

2

3

4

5

6

7

8

9

dhjetë

11

i dymbëdhjeti

Përgjigju

A

LEHTË

HIQ

I VJETËR

A

LEHTË

HIQ

A

LEHTË

HIQ

I VJETËR

A

II. MOFIMI: 7 dong

Fjali	përmbajtja	Pika
së pari	Çdo ide e saktë është 0.25d 1 C; 2-d; 3-b; 4-a	1 KUQ
2	Çdo ekuacion i saktë i bilancit: 0.5 a. 2Ba + O2 →2BaO. b. 2KClO3 →2KCl + 3O2. c. Fe3O4 + 4CO → 3 Fe + 4CO2. d. 2Al + 3CuSO4 → Al2(KËSHTU QË)4)3 + 3 Cu.	2 KUQ
3	Mg + 2HCl → MgCl2 + SHOKËT2 (e para) nMg 4.8 = 0.2 (mol) Sipas (1): n2 = nMgCl2 = nMg = 0,2 mol 24 Masa e klorurit të magnezit MgCl2 forma mMgCl2 = 0.2. 95= 19 (g) Vëllimi H2: VH2 = n.22.4 = 0.2,22.4 = 4,48 (litra)	3.0 KUQ
		0,5 dong
		0,5 dong
		0,5 dong
		0,75 VND
		0,75 VND
4	SET TË DREJTAT E AUTORIT: vullnetixOy Kemi: 32x = 16 y = 64 . 50 50 100 Pra x=1; y =2 Pra formula është SO2.	1 KUQ

3. Matrica e provimit të kimisë 1 klasë 8:

Përmbajtja e njohurive	NIVELI I BESIMIT									SHTO
	Dije		Kuptimi		Manipuloni			Aplikoni në një nivel më të lartë
	TN	TL	TN	TL	TN	TL		TN	TL
Substanca- Atomet- Molekula	Identifikoni disa veti të materies. Konceptet e substancave dhe përzierjeve të pastra. Të njohë strukturën e një atomi.		– Të dallojë elementet dhe përbërjet. – Njehsoni masën molekulare të substancës.		.Vendosi formulën kimike të një përbërjeje.
Numri i pyetjeve	2	së pari	2	së pari	së pari					7
Rezultati	0.5	0.25	0.5	0.25	0.25					1.75 17.5%
Reaksion kimik.	– Të identifikojë ndryshimet në substanca, ndryshimet në dukuritë fizike dhe kimike. – Identifikoni reagentët dhe produktet.		Di të zbatojë ligjin e ruajtjes së masës për të llogaritur masën e substancave. – Di si të konfigurosh PTTH.		– Tregoni kuptimin e PTTH. – Shkruani ekuacionin matematik të një reaksioni kimik.			.
Numri i pyetjeve	3	së pari	së pari	2	së pari	së pari				9
Rezultati	0.75	0.5	0.25	2	0.25	0.5				4,25 VND 42.5%
Llogaritja mol dhe kimike			– Të dinë të krahasojnë dendësinë e substancave me njëra-tjetrën, dendësinë e një lënde në krahasim me ajrin.		Llogaritni numrin e moleve të një lënde. – Gjeni përbërjen për qind të elementit të gazit me formulën kimike. – Bëni ushtrimet për të llogaritur masën dhe vëllimin e një lënde sipas ekuacionit kimik.			– Zgjidh problemin e përcaktimit të përbërjes kimike të një përbërjeje kur dihet përbërja % e elementeve në përbërje.
Numri i pyetjeve			së pari		së pari		2		së pari	5
Rezultati			0.25		0.25		2.5		së pari	4 40%
Numri total i fjalive	5	2	4	3	3		3		së pari	21 fjali
Rezultati i përgjithshëm	1,25 dong	0,75 VND	1 dong	2,25 VND	0,75 VND		3đ		1 dong	10 dong
	20%		32.5%		37.5%			dhjetë%		100%